知识点：
一、二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：
1.无色无味，常温常压下为气体。固态二氧化碳被称为“干冰”
2.一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
【实验操作】如下左图，将CO2气体慢慢倒入杯中。
【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。
【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，
然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。
【实验结论】 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧； 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
3.二氧化碳能溶于水。
【实验操作】如上右图向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
【实验现象】瓶体变瘪。
【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。
【实验结论】二氧化碳能溶于水。
二、二氧化碳的化学性质
1.一般情况下，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。
2.二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性）
3.二氧化碳能与水反应生成碳酸。
【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。
【实验现象】 第一朵小花变红； 第二朵小花不变色； 第三朵小花不变色； 第四朵小花变红； 第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。
【实验分析】 醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红； 水不能使紫色石蕊变红； 二氧化碳不能使紫色石蕊变红； 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红； 说明碳酸被分解了。
三、实验室制取二氧化碳
1.原料：大理石或石灰石、稀盐酸。
不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。
不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。
2.反应原理：碳酸钙+盐酸 ——氯化钙+水+二氧化碳
CaCO3+HCl ——CaCl2+H2O+CO2
发生装置：固液不加热型
收集装置：向上排空气法（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）
检查装置的气密性：关闭止水夹，向长颈漏斗中注水，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，则表明气密性良好。
验满：把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已经集满。
检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，则证明气体是二氧化碳。
四、二氧化碳的用途
1.灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）
原因： 二氧化碳的密度比空气大； 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
2.干冰（固体二氧化碳）：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。
3.光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。
五．二氧化碳对环境的影响：造成温室效应
视频教学：
化学初中3上__第2章第2节·奇妙的二氧化碳
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