知识点一：氧气的物理性质
（1）无色、无味、气体（通常情况下）；
（2）密度：在标准状况下，氧气的密度是1.429 g/L，比空气的密度1.293 g/L 略大。
（3）溶解性：不易溶于水，1L水中只能溶解约30ml氧气。
（4）三态：在压强为101KPa时，氧气在-183℃（沸点）时变为淡蓝色液体，在-218℃（熔点）时变为淡蓝色雪花状的固体。
（5）储存：工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色钢瓶中。
【注意】
1.氧气不易溶于水，不等于氧气不溶于水，只是溶解较少而已。河水、海水中的鱼虾等能生存，可以证明自然界的水中溶有氧气。
2.在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L,比空气的密度（1.293g/L）大，利用这一性质可推出收集氧气的方法之一是向上排空气法。
3.氧气的沸点比氮气的沸点高，所以加热蒸发液态空气时氮气会先蒸发出来。
知识点二：氧气的检验
实验：把带火星的木条伸入到集气瓶中。
现象：氧气可使带火星的木条复燃。
说明：氧气能支持燃烧 （特性）
知识点三：氧气的化学性质
（1）木炭在氧气中燃烧
木炭：灰黑色固体
现象：
①在空气中燃烧持续红热；
②在氧气中剧烈燃烧，发出 白 光；③放出热量，生成使澄清石灰水 变浑浊 的气体
字表达式：
（C） （O2） （CO2）
注意事项：木炭放入集气瓶时，应由上而下慢慢伸入，以使木炭与氧气充分反应，效果更好。
（2）硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧
硫磺：淡黄色固体
现象：①硫在空气里燃烧发出 微弱的淡蓝色火焰 ，产生有刺激性气味的气体，放出热量；
②在氧气里燃烧发出 蓝紫色火焰 ，产生有 刺激 性气味的气体；放出热量
注意：实验应在通风橱中进行，防止中毒；集气瓶中要放些水，可吸收SO2，防止污染空气。
字表达式：
（S） （O2） （SO2）
注意事项：①实验应在通风橱中进行，防止中毒；②硫的用量不要太多，防止生成物对空气造成污染；③集气瓶中要放些水，可吸收SO2，防止污染空气。
（3）铁丝在氧气中燃烧
铁丝：银白色固体
操作步骤：把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中。
现象：①铁丝在空气中加热铁丝，燃烧只发生红热现象,不燃烧；
②在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。
字表达式：
（Fe）（O2） （Fe3O4）
注意事项：①铁丝不能生锈②将铁丝盘成螺旋状（以增大铁丝的接触面积）；③下端系火柴引燃；④要等火柴将要熄灭时再伸入氧气中（防止火柴燃烧消耗集气瓶中过多的氧气而使铁丝无法燃烧）；⑤此实验必须预先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂。
（4）磷在空气中燃烧
现象：发出白光，产生大量的白烟， 出热量
结论：
（P）（O2） （P2O5）
（5）与石蜡反应
蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
字表达式：
（6）镁在空气（或氧气）中燃烧
现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
字表达式：
（Mg）（O2） （MgO）
知识点三：化合反应和氧化反应
1、化合反应（多变一）——属于基本反应类型：
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 (Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ)
举例：
2、氧化反应（有“氧”参加的反应）：
（1）概念：物质跟氧发生的化学反应叫氧化反应（或得到氧的化学反应），不是基本反应类型。
【氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。】
举例：
（2）类型：
①缓慢氧化：缓慢进行不易被人觉察的氧化反应；如动植物的呼吸、铁生锈、呼吸作用、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟。
②自燃：由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧；白磷着火点低，易自燃，要放在水中密封保存。
它们的共同点：都是氧化反应，都放热。
【注意】
化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。
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