知识点：
氨
1. 结构和性质
（1）物理性质
氨是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易液化.极易溶于水，常温常压下，1体积水能溶解约700体积的氨.
（2）分子结构
化学式NH3；电子式 ___________；结构式：__________________
氨分子为三角锥形
（3）化学性质
与水反应
氨溶于水的水溶液称为氨水，其中大部分NH3与水结合成一水合氨（NH3·H2O），但氨水的溶质仍然为NH3.一水合氨可以部分电离成NH4+和 OH－，故氨水显弱碱性，能使酚酞试液变红。NH3·H2O受热又容易分解为NH3和H2O。氨水的密度小于1g·mL－1，且溶质的质量分数越大，溶液的密度越小。NH3是中学化学中唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3的存在。
NH3+H2O NH3·H2ONH4++ OH－
与酸反应
NH3+HCl=NH4Cl（产生白烟，可用于检验NH3）
NH3+CO2+ H2O =NH4HCO3（俗称碳氨）
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；NH3+ HNO3=NH4NO3
具有还原性
4NH3+ 5O26 H2O + 4NO
（氨的催化氧化，是工业上制硝酸的基础，也是工业上制NO的方法）
2 NH3+3Cl2=N2+ 6HCl；8 NH3+3Cl2=N2+ 6NH4Cl
2 NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O
2. 氨的用途与保存
（1）用途：
氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料。
氨也是有机合成工业的常用原料（如制尿素合成纤维、染料等）。
氨还可用作制冷剂。
（2）保存：
氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶内。
3. 氨的实验室制法
（1）实验原理：用铵盐与碱共热。
2NH4Cl+ Ca（OH）2CaCl2+ 2NH3+2H2O
（2）装置：（见下图）
（3）收集：向下排空气法。
（4）检验：
用红色的石蕊试纸检验是否变蓝。
用粘有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。
（5）干燥：用碱石灰干燥。
注意：也可用浓氨水与强碱混合；或向浓氨水中加生石灰：
2NH3·H2O+CaO=Ca（OH）2+2NH3+ H2O
视频教学：
12铵态氮肥的检验
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