不论是离子键还是共价键，均是利用电子进行成键，两者并没有明显的界线。那我们划分和讨论的意义在哪里呢？在复杂事物自身包含的多种矛盾中，每种矛盾所处的地位、对事物发展所起的作用是不同的，总有主次。我们在解决实际问题时应当有重点与非重点之分，要善于抓重点、集中力量解决主要矛盾。我想，这就是研究离子键和共价键给我们的启示。
1（最佳提问）.为什么共价键强弱会影响物质的化学性质，离子键强弱会影响物质的物理性质？（马双芳）
共价化合物发生化学变化，共价键会发生断裂。如电解水，水分子中的氢氧键断裂，形成氢原子和氧原子。如果共价键作用力强，断裂需要的能量就越大，物质的化学性质就越稳定。所以共价键会影响物质的化学性质（也会影响某些物质的物理性质，如原子晶体，参考选修三）。
离子化合物发生物理变化会破坏离子键，如氯化钠加热熔化变成自由移动的离子，需要克服阴阳离子之间的静电作用，如果这种作用力越强，拆开它们需要的能量就越大，所需温度就越高，熔沸点就越高。所以，离子键会影响离子化合物的物理性质。当然，离子化合物发生化学变化也会破坏离子键，所以离子键也会影响离子化合物的化学性质。
2（最佳提问）.氯化铝不是离子化合物，那在水中怎么电离出离子？（吴丞谕）
不论是离子键还是共价键，均利用的是电子进行成键，对两者的划分不能一刀切。当两种原子电负性之差大于1.7时，以离子键为主，电负性之差小于1.7以共价键为主。Al的电负性为1.5，Cl电负性为3.0，两者相差1.5，所以氯化铝共价键成分更大。（参考选修三电负性）
氯化铝在水中能电离出Al3+和Cl-是由于水分子的作用。判断离子化合物不能看它能否在水中电离，而要看它原本是否由离子构成。或者说要看在没有其他物质帮助的情况，自己能否电离，如熔融状态。本身由阴阳离子构成，熔融状态就能电离，能导电，这种化合物就是离子化合物（此话不严谨，高中将就用）。而水溶液中能电离，能导电不一定是离子化合物。
如HCl和H2SO4，将它们溶于水，在水分子作用下，能够电离出离子。但HCl和H2SO4本身由分子构成，靠自己没法电离，它们的熔融状态（就是液态）是不电离，不导电的。基于上述事实，HCl和H2SO4是共价化合物。而像NaCl这类物质，构成其本身的微粒就是Na+和Cl-，固态时虽不能自由移动，但熔融状态能能自由移动，能导电，因此NaCl是离子化合物。
3.共价键和离子键有什么区别？如何区分？
先说简单一点：如果两个原子都需要电子，那就共用电子对，形成共价键；要是一个原子想失去电子，另一个原子想得到电子，那就形成离子键。可由下面两种方法快速判断。
a. 元素种类判断。多数情况下，金属和非金属间的键是离子键（特别是活泼金属与活泼非金属），非金属和非金属之间的键是共价。特例（其实不止）：AlCl3含共价键，铵盐中铵根离子与阴离子之间是离子键。
b. 电负性差值判断。两个原子电负性之差大于1.7则为离子键，反之为共价键。电负性是原子在化合物中吸引电子的能力的标度。其值越大，表明在化合物中该原子对电子的引力更大。AB两个原子成键，如果电负相差小，说明电子的偏离程度小，两者倾向于共用，形成共价键。反之，A和B电负性悬殊大，形成离子键。
离子键与共价键，并非泾渭分明，人为划分而已。没有绝对的共价，也没有绝对的离子。就如AlCl3，Al与Cl之间的成键既有共价成分，也有离子成分，但以共价为主，因此我们把AlCl3归为共价化合物。
既然离子和共价没有明显界限，为什么还要人为划分和讨论呢？在复杂事物自身包含的多种矛盾中，每种矛盾所处的地位、对事物发展所起的作用是不同的，总有主次、重要非重要之分，其中必有一种矛盾与其它诸种矛盾相比较而言，处于支配地位，对事物发展起决定作用，这种矛盾就叫做主要矛盾。正是由于，矛盾有主次之分，我们在想问题办事情的方法上也应当相应地有重点与非重点之分，要善于抓重点、集中力量解决主要矛盾。
4.离子化合物和电解质有什么区别和联系？
离子化合物一定是电解质，电解质不一定是离子化合物，可能是共价化合物。
可以这样想。判断电解质可以看熔融状态或者水溶液能否电离，判断离子化合物只能看熔融能否电离。
5.共价键、离子键、共价化合物、离子化合物有什么区别和联系？
含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物。
6.为什么把既含有离子键又含有共价键的化合物划分为离子化合物，而不划分到共价化合物？
人为规定，但很有道理，可能是这样的。
a. 共价键和离子键均存在时候，能电离成阴阳离子两部分，如NaOH=Na++OH-，OH-内部的共价键并没破坏。或者我们在描述构成NaOH的微粒时，说的是Na+和OH-，而不是Na原子、H原子和O原子。
b. 通常，只要含有离子键（离子晶体），物质熔沸就更高。只含共价键的化合物（分子晶体）熔沸点更低。
7.为什么离子半径越小，带电荷越多，离子键键能就越大？
你对他（她）的吸引力由你俩之间的距离和你的个人魅力决定。
8.氢键如何影响物质的物理性质？
氢键通常可用X-H…Y来表示，X和Y电负性很强的原子，如F、N和O。由于X具有较高的电负性因此氢易解离，成为氢离子（质子），而Y则具有较高的电子密度，含有孤对电子，容易吸引氢质子。其形成过程类似配位键，一方提供空轨道，一方提供孤对电子。
分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。如由于水分子之间氢键的作用，水的沸点均高于同主族的其他氢化物。
需要注意的是，一般我们认为氢键是一种特殊的分子间作用力，它比普通范德华力更强，但弱于物质内部的化学键。因此氢键影响物质的物理性质，通常不讨论它对化学性质的影响。
9.雪融化成水，水变为水蒸气破坏的是什么作用力？
分子间作用力，包括范德华力和氢键。
由分子构成的物质发生物理变化，内部共价键不会破坏，只是分子之间距离发生变化，因此破坏的是分子间作用力，这种力比内部的化学键小得多。因此分子晶体的熔沸点都比较低。
10.化学键是一种力吗？
对。
化学键是分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。化学键包括共价键、离子键和金属键。离子键是通过正负离子静电作用形成的。共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其中同种原子由于电负性相等，共用电子对不偏移，形成非极性共价键，不同种原子之间由于共用电子对偏移，形成非极性共价键。金属键由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电作用形成的。
11.只有化学变化才会破坏化学键吗？
不是，某些物理变化也会破坏化学键。
化学变化的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成。所以化学变化一定有化学键的断裂（稀有气体等单个原子构成的物质不含化学键，除外）。
以下物理变化也会涉及化学键的断裂。
a. 离子化合物的熔融、溶解、破碎。如氯化钠溶于水，水分子的作用下，钠离子与氯离子之间的离子键断裂。
b. 某些共价化合物的溶解。如HCl溶于水，在水分子作用下H与Cl之间的共价键断裂，形成H+和Cl-。
c. 原子晶体的熔化、破碎。如金刚石，高温熔化，会破坏碳原子与碳原子之间的共价键。
d. 金属的熔化。破坏金属键。
12. 化学键断裂一定会发生化学变化吗？
不一定，上面已经解释。
化学变化一定要生成新的物质，所以还要有新的化学键生成。如上所说，氯化钠溶于水，水分子的作用下，钠离子与氯离子之间的离子键断裂，但并没有形成新的化学键，所以不是化学变化。水分蒸干，钠离子与氯离子形成的离子键与原来一样，不是新的化学键。
13.过氧化氢和过氧化钠都是过氧化物，为什么化学键类型不同？
过氧化氢是共价化合物；过氧化钠是离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成。离子还是共价与是否为过氧化物无关。
14.金刚石只含碳原子，为什么有共价键？
碳原子与碳原子以共价键形式结合。
15.非金属单质一定含有共价键吗？
不一定，稀有气体是单原子分子，自然没有化学键。
16.稀有气体不含化学键，那有分子间作用力吗？
肯定。
17.静电作用和静电引力有什么区别？
静电作用包括静电吸引和静电排斥。
18.H2S中，两个氢原子之间是否有化学键？
没有，两个氢都是与硫原子成键。
S最外层6个电子，差2个，H最外层1个电子，差1个。所以1个S刚好可以与2个H形成共价键，达到稳定结构。
19.电子式书写时“．”“×”有什么区别？
没有。
化学键思维导图
虽查阅大量资料，一些问题仍然没有找到比较合理的解释，只能个人推测，可能某些观点尚有不妥。
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