知识点：
考点1、物质的量的概念与单位
1．问题讨论
（1）一袋重量为10Kg的大米有多少粒米？
（2）给你一杯质量为18g的水，请问这杯水中有多少个水分子？
〔引出物质的量〕
我们只能称量水的质量，但是无从知道水分子的数目；我们也能猜测出水的质量越大，水分子的数目越多。那么，分子数目与质量究竟有什么关系呢？这就是我们今天要学习的新知识――物质的量。
2．物质的量的概念
（1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
（2）符号：n
（3）单位：mol
（4）计量的对象――微粒：分子、原子、离子、中子、电子、原子团等
（5）是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。
（6）粒子必须十分明确，且用化学式表示。
(７)物质的量的规范表示方法：
例如：1mol F，0.5molCO2，1000mol CO32-，１mol e-，1.5molNa2CO3·10H2O等。
3．物质的量的单位――摩尔
（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。
（2）符号：mol
（3）标准：以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol
4．阿伏加德罗常数
（1）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。
（2）数值：近似值：6.02×1023
（3）用NA表示，单位是：mol-1。
5．物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：
考点2、摩尔质量
1．思考与讨论：
【思考】１ｍol任何物质都约含有6.02X1023个粒子，那么这1mol物质的质量到底有多大？
1mol12C的质量是0.012kg，那么1mol其他物质的质量又是多少呢？
【讨论】分析以上计算结果可得出什么规律？
2．摩尔质量概念和单位
（1）1mol物质的质量：1mol任何物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
3．物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。
4.物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算
考点3、气体摩尔体积
1．思考与讨论【思考 】
【讨论与计算】在℃、1.01×105Pa时1mol下列物质的体积为多少？
【结论】在相同条件下，1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多
在相同条件下，1mol固体或液体的体积各不相同，而1mol气体的体积却几乎完全相同
2．决定物质的体积的因素（微观）
（1）决定物质的体积（V）的微观因素：
2）固体、液体体积的主要决定因素
（3）气体体积的主要决定因素些？
气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。
【思考 】分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？
〔讨论〕为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？其他的相同条件下，1mol任何气体所占的体积是否都相同呢？
3．气体摩尔体积
定义：单位物质的量的气体所占的体积。
符号：Vm
单位：L·mol-或m3·mol-等
公式： Vm＝V/n 或 V＝n×Vm
对象：任何气体（纯净或混合气体）
标准状况：温度：℃、压强1.01×105Pa
标准状况：Vm约22.4L/mol
4． 几点注意：
（1）状态：气体
（2）状况：一定温度和压强下，一般指标准状况
(3）定量：1mol
(4)数值：约为22 .4L
（5）通常状况：20℃、1atm（与标准状况比较）
（6）气体体积与微粒数目有关，与种类无关。
（7）结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22 .4L。
（8）有关计算：（标准状况下）: V＝n×22.4L·mol-（n—气体的物质的量）
5.阿伏加德罗定律
同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
6. 气体摩尔体积的使用及相关计算
(1)．使用22.4 L·mol-时的注意事项
条件：必须为标准状况，因此使用时，一定要看清气体所处的状况。
物质状态：必须为气体。如水、酒精、四氯化碳等物质在标准状况下不是气体。
数值：22.4 L·mol-是近似值。
（2）．适用范围
气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可为混合气体，如标准状况下0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体的体积约为22.4 L。
（3）．计算
视频教学：
3 物质的量摩尔质量气体摩尔体积的关系
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