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沪教版九年级化学上册

(义务教育教科书)

第一章 开启化学之门

第二章 我们身边的物质

第四章 燃烧 燃料

第五章 金属与矿物

考点总结

第一单元

第一课默写

（一）碳酸氢铵受热分解的实验

1.检查装置气密性的方法： 连接装置，将导管放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，则气密性良好 。

2.加热时要注意两点（1） 先预热后集中加热 （2） 试管要略向下倾斜 （3） 使用酒精灯外焰加热 。

3.观察到碳酸氢铵受热分解的现象：（1） 固体逐渐减少至消失 ；

（2） 有刺激性气味的气体生成 ；

（3） 试管口有小液滴生成 ；

（4） 澄清石灰水变浑浊 。

4.碳酸氢铵受热分解的 字表达式： 碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳 ；

符号表达式： NH4HCO3NH3+H2O+CO2。

5.加热时，试管略向下倾斜的原因： 防止冷凝水回流，炸裂试管 。

（二）铁丝生锈实验

1.铁生锈实验的现象： 铁丝表面有红棕色固体生成，导管中形成一段红墨水柱 ，说明

了 铁生锈与空气发生了反应 。

2.铁锈的颜色 红棕色 主要成分 氧化铁 主要成分的化学式 Fe2O3。

3.实际上铁生锈是铁和 水 、 氧气 发生了化学反应。

4.防止铁生锈的措施有： 刷漆、涂油、制成不锈钢、镀锌（电镀） 。

（三）环境问题

1.白色污染是 塑料 造成的污染；温室效应是由 CO2所引起的；臭氧空洞是

由 氟利昂 引起的。

（四）零碎知识点

1.食物变馊是食物和 氧气 发生了反应；薯片包装袋充的是 氮 气，这种气体的物理性

质： 无色无味的气体 ，化学性质： 稳定 ，用途： 作食品保护气 。

第二课默写

1.化学变化的概念： 有新物质生成的变化 。凡是跟 燃烧 有关的变化都是化学变化。

蜡烛燃烧过程中的化学变化 石蜡燃烧生成了水和二氧化碳 。

蜡烛燃烧的 字表达式： 石蜡+氧气二氧化碳+水 。

2.物理变化的概念: 没有新物质生成的变化 。

蜡烛燃烧过程中的物理变化： 石蜡固体液体石蜡“蒸汽” 。

3.化学性质的概念： 发生化学变化时表现出来的性质 ，常见的化学性质： 可燃性 、助燃性、氧化性等 。

4.物理性质的概念： 不需要通过化学变化就能表现出来的性质 ，蜡烛的物理性质： 乳白色圆柱状固体 。

4.（1）化学变化的特征是 有新物质生成 （本质）

（2）发光、放热的变化不一定都是化学变化，如 电灯发光 。

（3）爆炸不一定都是化学变化，如 气球爆炸、轮胎爆炸 。

（4）化学变化和物理变化的本质区别是： 有无新物质生成 ，

化学变化与物理变化的联系： 发生化学变化时，一定会发生物理变化；发生物理变化时，不一定发生化学变化 。

（5）煤油燃烧，氯化氢气体和氨气混合，产生 白烟 ，在碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，产生 黄色沉淀 （以上空格填所产生的现象），以上三种物质的变化，是 化学 变化。

第三课 默写

1.红磷燃烧中可观察到的现象是 放热 ， 产生大量白烟，生成一种白色固体 。

2.该实验的原理是 利用红磷燃烧消耗氧气产生压强差 。

3.反应的 字表达式为 红磷+氧气五氧化二磷 ，符号表达式为 P+O2P2O5。

实验结果偏小的原因有 装置漏气 、 红磷不足 、 未冷却至室温就测量 。

实验结果偏大的原因有 红磷未迅速伸入 、 止水夹未夹紧 。

4.实验时选择的可燃物：

（1） 镁条不光会与氧气反应，还会与氮气、二氧化碳反应 （如 镁条 不行）；

（2） 不能在空气中燃烧 （如 铁丝 不行）

（3） 生成气体补充压强，使结果不准确 （如 C 、 S 等不行）。

5.该实验还可推出，瓶内剩余4/5体积的气体是 氮气 ，其物理性质有 无色无味的气体 ；化学性质有 不支持燃烧 。

6.空气中各成分的名称及含量：N278% 、 O221% 、 CO20.03% 、 稀有气体 0.94% 、 其他气体及杂质 0.03% 。

7.纯净物： 由一种物质组成 。如 氮气、氧气、二氧化碳等 。

8.混合物： 由两种或两种以上物质组成 。如 空气、矿泉水等 。9.除了从物质种类来分辨纯净物和混合物，还可以从化学式角度来分辨，有化学式的是 纯净物 ，无化学式的是 混合物 。

10. 拉瓦锡 通过实验研究了空气的成分； 门捷列夫 发表了元素周期表； 居里夫妇 从沥青铀矿中发现放射性的钋和镭； 诺贝尔 发明炸药，改进引爆装置； 我国科学家 首先通过人工方法合成具有生物活性的蛋白质是结晶牛胰岛素。

第四课

1.铜在空气中加热的 字表达式： 铜+氧气氧化铜 ；

符号表达式： CuO+O2CuO 。

经典例题

2．为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40 mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为60 mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图7的实验装置。

图（7）

假设此实验能按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：

（1) 实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20 mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明 装置气密性良好 。

（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为 活塞前沿移动到12ml刻度处 。

（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到的现象为 活塞前沿移动到8ml刻度处 。

（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如 试管炸裂、注射器活塞飞出等 。

第五课默写

1.铜绿受热分解的现象： 绿色固体逐渐变黑 、 试管口有小液滴生成 、 澄清石灰水变浑浊。

2..铜绿受热分解的 字表达式： 碱式碳酸铜氧化铜+水+二氧化碳

符号表达式： Cu2（OH）2CO3CuO+H2O+CO2。

3.做镁条燃烧试验时，用砂纸打磨镁条的原因： 出去表面的氧化膜 ，镁条燃烧的现象 发出耀眼的白光 ， 生成白色固体 。

镁条燃烧的 字表达式： 镁+氧气氧化镁 ，

符号表达式： Mg+O2MgO 。

镁条燃烧所需的仪器： 坩埚钳 、 酒精灯 、 石棉 。

第六课默写

1.试管

（1）给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的 1/3 。

（2）用试管夹夹持试管时，试管夹从试管的 底 部往 上 夹持在 距离试管口1/3处 。

手握试管夹的 长柄 ，不能碰到 短柄 。

（3）给固体加热时，试管要 略向下倾斜 ，否则会 炸裂试管 。

（4）试管可以直接 加热 ，加热试管时要先 预热 ，后 集中加热 。

2.烧杯 锥形瓶

烧杯、锥形瓶加热时要 垫石棉 。

3.蒸发皿

（1）蒸发皿可以 直接加热 。

（2）取用蒸发皿时要用 坩埚钳 ，取下时要放在 石棉 上，以免 烫坏实验桌 。

4.酒精灯

（1）酒精灯内的酒精容积不能超过酒精灯容积的 2/3 ，不少于 1/4 。

（2）不能向 燃着 的酒精灯内添加酒精。

（3）不能用 燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯。

（4）熄灭酒精灯时要用 灯帽 ，不可用 嘴吹 。

（5）不慎碰翻酒精灯时要用 湿抹布盖灭 。

5.认识仪器

第一个仪器名称： 分液漏斗 ；第二个仪器名称 长颈漏斗 。

6.天平

（1）天平精确到 0.1g 。

（2）天平使用时要遵循 左物右码 原则。

例题.某学生用托盘天平称量，右盘放固体W，左盘上加砝码，称量10.4克的固体W，则固体W的实际质量是（ B ）

A、10.4g B、9.6g C、10.6g D、9.4g

变式.某学生用托盘天平称量，右盘放固体W，左盘上加砝码，称量5.4克的固体W，则固体W的实际质量是（ D ）

A、5.4g B、4.4g C、5.6g D、4.6g

（3）称量一般药品时，要 在天平两边的托盘上放两张等质量的纸 ；称量易潮解、有腐蚀性的药品时，药品要放在 玻璃器皿 中称量。如氢氧化钠固态可以放在 小烧杯 中称量。

（4）称量结束之后要将砝码 放回砝码盒 。

7.量筒

（1）量筒能精确到 0.1ml 。

（2）量筒只能 量液体 ，不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。

（3）量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的 凹液面最低处 保持水平，再读出液体积。

（4）量液体和读数

例题. 某同学用量筒量取液体，量筒放平稳，且面对刻度线，初次仰视液面读数为19mL，倾出部分液体后，俯视液面读数为11mL，则该同学倾出液体的体积是 （ D ）

A．8mL B．无法判断 C．小于8mL D．大于8mL

8.其他仪器的使用

（1）单独的滴管使用结束后要 清洗 。

（2）滴瓶上的滴管使用之后不需要 清洗。

（3）细口瓶一般存放 液体 药品。

（4）广口瓶一般存放 固体 药品。

9.实验基本操作

1．药剂的取用：“三不准” 不得用手接触药品 不得凑到容器口去闻药品 不得品尝药品的味道

注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回 原试剂瓶 ，应交回实验室（或应放入 指定容器 内）。

2.把块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器　横放　，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器　慢慢竖起来　。

3.滴加少量液体时，用 胶头滴管 ，要 悬浮 在试管正上方，不能 伸入试管 ；滴加大量液体药品时，手持细口瓶倾倒，标签应_向着手心_，瓶盖要 倒放 ，倾倒完毕后立即_盖上_瓶盖，放回原处，标签应_朝外_。

4.洗涤干净的标准是： 仪器壁上的水既不聚成水滴也不成股流下

第二单元

1.氧气的密度比空气 大 ， 不易 溶于水，温度较低时，会形成 淡蓝色 液体和 淡蓝 色

、 雪花 状固体。

2.硫在空气中燃烧的现象 产生淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 ；

在氧气中燃烧的现象 产生蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 ；

符号表达式为 S+O2SO2 。

3. 木炭在空气中燃烧的现象 持续红热、发红光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 ；

在氧气中燃烧的现象 放热、发白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；

符号表达式为 C+O2CO2 。

4. 铁丝在氧气中燃烧的现象 剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体 ；

符号表达式为 Fe+O2Fe3O4，集气瓶中预先放水或细沙的目的是 防止生成的溅落物使瓶底炸裂 ，铁丝盘绕成螺旋状的目的是 增大受热面积 ，铁丝末端系一根火柴的目的是 使铁丝温度达到着火点 。

5. 蜡烛在空气中燃烧的现象 放热、发黄光，有小液滴生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 ；

在氧气中燃烧的现象 放热、发白光，有小液滴生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 ；

字表达式为 石蜡+氧气二氧化碳+水 。

6.镁条燃烧的现象 发出耀眼的白光 ， 生成白色固体 。符号表达式： Mg+O2MgO 。

镁条燃烧所需的仪器： 坩埚钳 、 酒精灯 、 石棉 。

7.氧气的用途有 支持燃烧 、 供给呼吸 。

8.工业制氧气的方法 分离液态空气法 ，是 物理 变化，将一根燃着的木条放在上方会有

现象： 木条熄灭 ，先出来的是 氮气 ，后出来的是 氧气 。

9.实验室检验氧气的方法： 将带火星的木条伸入瓶中，若复燃，则为氧气 。

10.高锰酸钾固体的颜色 紫黑色 ，制氧气的符号表达式： KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；试管口要 略向下 倾斜，防止 冷凝水回流，炸裂试管 ；试管口要塞一团 棉花 ，防止 高锰酸钾粉末进入导管 。收集氧气的方法有： 排水 法和 向上排空气 法。排空气法时如何验满

：将带火星的木条放在瓶口，若复燃，则满 。

双氧水制氧气的符号表达式： H2O2H2O+O2；氯酸钾和二氧化锰混合制氧气的符号表达式： KClO3KCl+O2，二氧化锰的作用是 催化 ，它在化学反应前后 质量 和 化学性质 不改变。

11.实验室制二氧化碳的符号表达式： CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO2，二氧化碳的收集方法为 向上排空气法 ，如何验满： 将燃着的木条放在瓶口，若熄灭，则满 ；检验CO2的方法： 将气体通入澄清石灰水 ，符号表达式： CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O ；CO2通入紫色石蕊试液的现象是 石蕊试液变红 ，符号表达式： CO2+H2OH2CO3。工业制二氧化碳的方法： CaCO3CaO+CO2。

12.为什么不用浓盐酸制二氧化碳？ 因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体使收集到的二氧化碳不纯 。

为什么不用稀硫酸制二氧化碳？ 因为生成的硫酸钙微溶，附着在大理石的表面，阻止反应的进一步进行 ；

为什么不用碳酸钠制二氧化碳？ 反应太快，来不及收集 。

13.电解水的符号表达式： H2OH2+O2，两极的体积比是 2：1。在水中加少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是 增强导电性 。该实验证明水是由 氢元素和氧元素 组成的。

14.鉴别硬水和软水的方法是：取样，加 肥皂水 ，泡沫少， 浮渣多 的是硬水。反之

， 泡沫多 ， 浮渣少 的是软水。家庭硬水软化的主要方法是： 加热煮沸 ，实验室软化

硬水的方法是 蒸馏 。

硬水的概念： 含有较多可溶性钙、镁化合物的水是硬水 ；

软水的概念： 不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水是软水 。

15.净水时，明矾的作用是 吸附沉降 ；活性炭的作用是 吸附色素和异味 。

16.过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有： 滤纸破损 、 滤液高于滤纸边缘 、 承接的烧杯不干净 。

17.粗盐提纯的实验步骤有 溶解 、 过滤 、 蒸发 。这三个实验步骤中都用到的玻璃仪器是 玻璃棒 。作用分别是： 搅拌 、 引流 、 搅拌，防止受热不均，造成液体飞溅 。蒸发时, 当蒸发皿中出现较多量固体 时停止加热.

第三单元默写

1．构成物质的微粒有 分子 、 原子 和 离子 。金刚石由 碳原子 构成，铜由 铜原子 构成，食盐由 钠离子 和 氯离子 构成，干冰是由 二氧化碳分子 构成的。

口诀:由分子构成的物质: 气水有碘酸 。其中分别是指 气指的是除稀有气体之外的气体都是由分子构成的；水指水是由水分子构成；有指的是有机物都是由有机物分子构成的；碘是由碘分子构成的；酸是由酸分子构成的 。

由原子构成的物质： 金硅碳稀 。其中分别是指 金指的金属都是由相应原子构成；硅是由硅原子构成；碳指的是金刚石和石墨都是由碳原子构成；稀指的是稀有气体由稀有气体原子构成 。

2．决定元素种类的是 核电荷数或质子 数；决定元素化学性质的是 最外层电子 数；相对原子质量等于 质子 数+ 中字 数；核电荷数= 核外电子 数= 质子 数= 原子序 数。

3．常见离子或原子团：（离子书写）

钠离子 Na+镁离子 Mg2+铝离子 Al3+氢离子 H+

铁离子 Fe3+铜离子 Cu2+钾离子 K+钡离子 Ba2+

银离子 Ag+铵根离子 NH4+氧离子 O2-氯离子 Cl-

硫离子 S2-碳酸根离子 CO32-硝酸根离子 NO3-

硫酸根离子 SO42-氢氧根离子 OH-锰酸根离子 MnO42-

高锰酸根离子 MnO4-氯酸根离子 ClO3-

4.纯净物：由 一种物质 组成(只有 一 种分子)的物质。

5.混合物：由 两种或两种以上物质 组成(分子有多种)的物质。

6.单质：由 同种元素 组成的纯净物。

7.化合物：由 两种或两种以上元素 组成的纯净物。

8.氧化物：由 两种 种元素组成，其中有一种元素是 氧 元素的化合物。

9.地壳中含量前五位的元素由高到低依次是（写符号） O、Si、Al、Fe、Ca ，其中地壳中含量最高的金属和非金属元素组成的化学式是 Al2O3，地壳中含量最高的金属和非金属元素与空气中含量最多的元素组成的化学式是 Al（NO3）3。海洋中含量最多的阴离子是 Cl-，海洋中含量最多的阳离子是 Na+，海洋中含量最多的物质是 H2O ，海洋中含量最多的元素是 O 。海水中元素含量 O 、 H 、 Cl 、 Na 、 Mg 。人体中含量最高的物质是 H2O ，人体中含量最高的元素是 O ，人体中含量最多的金属元素是 Ca ，还有 Fe 、 Cu 、 Mn 、 Zn 、 Co 、 I 、 Se 等微量元素。人体中缺 Ca ，有可能导致骨骼疏松、畸形，易得

佝偻 病；缺 Zn ，会使儿童发育停滞，智力低下，严重时会得 侏儒 症；缺 Fe 、 Co ，易得贫血症；缺 I ，会得甲状腺疾病。

第四单元默写

1.某物质在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，则该物质一定含有 C、H元素，可能含有 O 元素。

2.物质燃烧的条件：物质具有 可燃性 性；可燃物与 氧气 充分接触；可燃物温度达到 着火点 。

3.灭火的方法有 隔离可燃物 隔绝氧气 使可燃物的温度降低到着火点一下 。图书档案着火用 液态二氧化碳 灭火器。

4.质量守恒定律六不变： 物质总质量 ； 原子种类 ； 原子数目 ； 原子质量 ；

元素种类 ； 元素质量 。

第五单元默写

1.工业炼铁的主要设备是 高炉 ，焦炭有两个作用： 提供高温 ，化学方程式：

C+O2====CO2； 提供还原剂 ，化学方程式： CO2+C=====2CO 。

2.一氧化碳还原氧化铁的反应方程式Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2，实验现象是 红色固体变黑，澄清石灰水变浑浊 ，实验步骤（概括为四个字） 通 、 点 、 撤 、 停 ，先通CO的目的： 排尽空气防爆炸 ，熄灭酒精灯后继续通CO的目的是 防倒吸 ； 防止生成的热铁被氧化 。

3.合金的硬度一般比各成分金属 大 。多数合金的熔点 小于 组成它的成分金属。

4.铝和氧气反应的化学方程式 4Al+3O2===2Al2O3

铜和氧气反应的化学方程式 2Cu+O2===2CuO

铁和硫酸反应的化学方程式 Fe+H2SO4===FeSO4+H2? ，现象： 有气泡生成且溶液变成浅绿色

镁和盐酸反应的化学方程式 Mg+2HCl===MgCl2+H2?

置换反应：一种 单质 和一种 化合物 反应，生成另一种 单质 和另一种 化合物 的反应。

5.常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

6.湿法冶金的化学方程式： Fe+CuSO4===FeSO4+Cu ，现象： 有红色固体生成且溶液由蓝色变成浅绿色

炼钢时发生的化学方程式： C+O2===CO2

7.生铁的含碳量 2%~4.3% ；钢的含碳量 0.03%~2% 。

8.铁生锈需要 氧气 和 水 共同作用，铁锈成分复杂，主要是 氧化铁 ，常用的防锈方法 刷漆、涂油、电镀、制成不锈钢 。

9.氢气与Fe3O4反应方程式 Fe3O4+4H2=====3Fe+4H2O ；还原剂 H2

一氧化碳与CuO反应方程式 CuO+CO===Cu+CO2；氧化剂 CuO

上述反应中不属于置换反应的是 。（填序号）

10.实验室制氢气的化学方程式: Zn+H2SO4===ZnSO4+H2? .

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