考纲要求

1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。

2.能根据微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

考点一　物质的量　摩尔质量

1.物质的量

2.摩尔质量

小贴士：

有些高一的同学容易混淆概念，一定要注意这两个小贴士，反复去理解，就像练功一样，这样都是高深的功法秘籍。

考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律

这里说几点，首先要注意的是气体，这个大前提，出题人往往会在这里挖个坑，一定要审题仔细，如标况下，18g的H2O为22.4L，这个说法就是错误的，标况下H2O并不是气体，是液体。

其次是标况条件，在0℃，101KPa的条件，记住不是常温也不是25℃。

最后，这些公式都在建立在气理想气体标准方程的，感兴趣的同学可以自行百度，或者拿这个去问问授课老师。

方法总结

考点三　突破阿伏加德罗常数应用的陷阱

物质的量，是高中化学的入门基础，以后有关于化学的计算以及计量数问题，全是基于物质的量，因此很多高一的同学，刚开始接触的时候，会觉得难以理解，这毕竟是宏观到微观的一个过渡，需要多练习多思考。