1．装置的连接
（1）装置顺序：制气装置→净化装置→干燥装置→反应或收集装置→尾气处理装置。
（2）组装顺序：由下向上，由左及右，先塞后定。
（3）操作顺序：装配仪器→检查气密性→加入药品。
2．气体的净化
（1）判断气体中杂质的方法
①看反应介质。若反应在溶液中进行，则制取的气体中一定含有水蒸气；若反应物中有气体反应物，由于气体不能充分反应，则制取的气体中一定含有原来的气体，如用CO2与Na2O2反应制取的O2中一定含有CO2。
②看反应物的性质，如用浓盐酸和二氧化锰反应制取的Cl2中含有HCl气体。
③看生成物的成分，如用氯化铵和消石灰反应制取的氨中含有水蒸气。
（2）气体干燥剂的选择l
酸性 碱性 中性干燥剂 浓硫酸 P2O5 碱石灰 CaO CaCl2
气体 CO2、SO2、 H2、CO、N2
Cl2、NO2 NH3 NO、CH
注意：选取干燥剂时，除了常规的从酸碱性角度考虑外，还要考虑特殊反应，如浓硫酸不能干燥还原性气体(H2S、HI等)，可用P2O5干燥；中性干燥剂CaCl2不能干燥NH3，因为二者会发生络合反应(这些知识可能将会成为高考的设题点)。
3．气体的收集
（1）密度比空气大且不与空气中的成分反应的气体可用向上排空气法收集，导气管应“长进短出”；密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体则用向下排空气法收集，导气管应“短进长出”。
（2）易溶于水或能与水反应的气体，如NH3、HCl、NO2等，需用排空气法或排其他液体法收集。
（3）常温下能与空气中的成分反应的气体(如NO)以及密度与空气接近的气体(如N2、CO、C2H4等)都不能用排空气法收集。
（4）能溶于水但溶解度不大的气体，可以用排饱和溶液的方法收集，如CO2——排饱和NaHCO3溶液；SO2——排饱和NaHSO3溶液；H2S——排饱和NaHS溶液；Cl2——排饱和NaCl溶液。
4．尾气的处理
（1）装置甲适用于溶解度较小的有毒气体，如Cl2、NO2、H2S等。
（2）装置乙适用于溶解度较大的气体，如HCl、NH3等。
（3）装置丙适用于某些可燃性气体，如CO、H2等。
（4）装置丁采用收集法处理尾气，适用于NO、CO、H2等。
例：二氯化二硫(S2Cl2)在工业上可以用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂，可由硫和氯气在100～110 ℃直接化合而成。实验室用如图所示装置制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。已知S2Cl2的熔点为－77 ℃，沸点为137 ℃。S2Cl2遇水会缓慢分解。
（1）反应前必须进行的操作是______________。
（2）写出装置A中发生反应的离子方程式：
___________________________________。
（3）装置B中所装试剂的名称为______________，其作用______________。
（4）通入N2的目的是__________。装置A、B中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为
____________________________________。
（5）S2Cl2遇水会生成淡黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物和酸雾，写出该反应的化学方程式：
____________________________________。
（6）实验时，装置D开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。则生成二氯化二硫的反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。
（7）由于该装置存在缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，简述改进方法：_____________________。
【答案】（1）检查装置的气密性
（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－△
=====
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
（3）浓硫酸 干燥氯气
（4）排尽装置中的空气，防止加热时硫黄与氧气反应 关闭K2，打开K3，当装置B上方充满黄绿色气体时，关闭K3，打开K2
（5）2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl
（6）放热
（7）在装置D与装置E之间添加装有无水氯化钙(或五氧化二磷或硅胶)的干燥管(或装有浓硫酸的洗气瓶)
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